升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率 B． 的溶解度S

C．化學平衡常數(shù)K D． 水的離子積常數(shù)

 

C

【解析】

試題分析：A． 化學反應速率一定增大，錯誤；B．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度KNO3的溶解度一定增大，錯誤；C． 升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，若正反應是放熱反應，則平衡逆向移動化學平衡常數(shù)K減��；若正反應是吸熱反應，則平衡正向移動化學平衡常數(shù)K增大，因此升高溫度，化學平衡常數(shù)K不一定增大，正確；D． 水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進水的電離，因此水的離子積常數(shù)一定增大，錯誤。

考點：考查溫度與化學反應速率、物質(zhì)的溶解度、化學平衡常數(shù)及水的離子積的關系的知識。

 

練習冊系列答案
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下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

 

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A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

D．若M屬于離子化臺物，則該化合物中原子個數(shù)比可能為1:2

 

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對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是

 

 

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下列解釋事實的反應方程式不正確的是

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D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：

 

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由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為

A．22：7：14 B．39：24：13

C．13：8：29 D．26：16： 57

 

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標準狀況下，11．2LH2O含有0．5NA分子

 

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在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO2↑ + H2O

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2OH-+CO2＝CO32-+H2O

D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al＋OH- + H2O＝AlO2－＋H2↑

 

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