9．強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物B．四種物質(zhì)中一定有Ba（OH）2
C．丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質(zhì)D．丁溶液中含有HCO3-

分析 由②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1可知乙溶液為多元酸，再根據(jù)所給八種離子可知乙溶液為：H2SO4；
由①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合乙溶液為硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再結(jié)合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba（OH）2；
由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl-，丙溶液中的陽離子不能確定；
溶液中還剩下一種陰離子HCO3-，所以丁溶液中含有HCO3-．

解答 解：A．由②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1可知乙溶液為多元酸，再根據(jù)所給八種離子可知乙溶液為：H2SO4，故A正確；
B．由①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合乙溶液為硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再結(jié)合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba（OH）2，故B正確；
C．由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl-，而丙溶液中的陽離子不能確定，可能是Mg2+，也可能是NH4+，二者的溶液蒸干都不能得到原物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中還剩下一種陰離子HCO3-，所以丁溶液中含有HCO3-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子組成的判斷，要結(jié)合離子之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象如：沉淀、氣體等進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
則2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镾O32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度               D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請(qǐng)寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部電流從負(fù)極流向正極
D．鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時(shí)，先用水洗后還需待裝液潤(rùn)洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時(shí)作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復(fù)3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導(dǎo)管直接插入到飽和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案