19．下列關(guān)于原電池?cái)⑹霾徽_的是（　　）
A．相對活潑的金屬做負(fù)極B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)D．電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、原電池中，失電子的電極是負(fù)極，活潑金屬不一定是負(fù)極，如Al-Cu-濃硝酸原電池中，Cu為負(fù)極，故A錯誤；
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；
C、原電池放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、原電池放電時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，和電子的移動方向相反，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的有關(guān)知識，難度不大，根據(jù)原電池工作原理及原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（　�。�
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．克砂平是治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：


（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率為100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B．化合物Ⅱ不可以與金屬Na反應(yīng)生成氫氣
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烴
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；⑤酯化反應(yīng)．
（2）D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為：羧基．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．提高反應(yīng)物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W四種金屬單質(zhì)①X、Y形成的原電池中，X做負(fù)極；②Z、W形成的原電池中Z附近有氣泡；③Y、W分別與稀鹽酸反應(yīng)，Y反應(yīng)較快，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯和溴加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）苯酚與溴水反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鹵素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟氣性質(zhì)活潑，氟能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．已知XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)，另一半則與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO3．寫出XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案