9．已知某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（　�。�
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

分析 溫度相同時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；
壓強(qiáng)相同時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n＜x；
壓強(qiáng)為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na2CO3 ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學(xué)式為BaSO4；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）0.5n3-]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）．制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O）過程如圖1：

（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a、d、e、c、b、f．裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止污染．

（2）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏大”、“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g H2O，試求：
（1）當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的$\frac{2}{3}$時，b=3，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=1：3．
（3）a的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
C．稀釋過程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時分別得到D物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)壓強(qiáng)增大時平衡向左移動B．m+n＞q
C．增加壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D．平衡不隨著壓強(qiáng)的變化移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBa（NO3）2；
（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)Ba2++CO32-═BaCO3↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓；
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于原電池敘述不正確的是（　�。�
A．相對活潑的金屬做負(fù)極B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)D．電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

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