下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D、氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；
C．根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)；
D．氧氣分子中O原子之間存在共價(jià)鍵．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣分子中O原子之間存在共價(jià)鍵，因?yàn)檠鯕夥肿又泄灿秒娮訉?duì)不偏離任何一方，所以其化合價(jià)為0，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、化學(xué)鍵與化合價(jià)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，會(huì)根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵判斷化合物類型，注意溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子所帶電荷、離子濃度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵棒與石墨棒做電極來電解飽和食鹽水，電解前在食鹽水中滴加酚酞試液，電解時(shí)下列敘述中正確的是（　�。�
A、鐵棒連接直流電源的正極，石墨連接直流電源的負(fù)極
B、溶液中的OH-離子向陽極移動(dòng)，陽極周圍顯紅色
C、跟直流電源正極相連的電極上產(chǎn)生能使KI淀粉溶液變藍(lán)的氣體
D、跟直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生無色可以燃燒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　　）
A、正極 Zn    負(fù)極 Cu   電解質(zhì)溶液  CuCl2
B、正極Cu    負(fù)極Zn    電解質(zhì)溶液  CuCl2
C、正極Zn    負(fù)極Cu    電解質(zhì)溶液  ZnCl2
D、正極Cu    負(fù)極Zn    電解質(zhì)溶液  ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下等體積的SO2與CO2氣體，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩種氣體中含有相同的質(zhì)子數(shù)
B、SO2與CO2的密度之比為16：11
C、SO2與CO2的質(zhì)量之比為16：11
D、SO2與CO2含有的電子數(shù)之比為16：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1mol CH4和2mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min．則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)
 
移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B向小蘇打溶液中加足量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO2↑+H2O正確
C向FeCl2溶液中通入氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-不正確
D氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+═Ca2++H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下圖1：

回答下列問題：
（1）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有
 
飽和溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
 
、
 
（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）如2圖是該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中左側(cè)裝置的作用是
 
．若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作是
 
．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

文獻(xiàn)資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K2CO3，還含有少量KCl、K2SO4等．某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量．
【測(cè)定草木灰中鉀鹽含量】
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)椋悍Q量．→
 
→
 
→
 
→
 
→冷卻→再稱量（填字母序號(hào)）
A．溶解       B．過濾       C．洗滌、烘干       D．蒸發(fā)
（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向
 
（填左、右）旋動(dòng)．某學(xué)生稱量時(shí)，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是
 
，操作D用玻璃棒不斷攪動(dòng)的原因
 
．
【測(cè)定鉀鹽中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計(jì)算．檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
 
，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案