【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷

B. 青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥,其分子式為C15H20O5

C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種產(chǎn)物

D. H2Se 比H2O的沸點高,是因為前者分子間作用力大

【答案】A

【解析】A. 中最長鍵鏈有8個碳,2、2、7位上有三個甲基和6位上有一個乙基,按系統(tǒng)命名法,名稱為2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷,選項A正確;B. 青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥,其分子式為C15H22O5,選項B錯誤;C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),若反應(yīng)物按1:1反應(yīng)可生成3種產(chǎn)物,若按1:2可造成一種產(chǎn)物,最多可生成4種產(chǎn)物,選項C錯誤;D. H2Se 比H2O的沸點低,因為H2O分子中存在氫鍵,選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì),是天然有機高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液,滴加4-5滴5%硫酸銅溶液,振蕩后加入2mL10%的E的溶液,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)的類型是______。

(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)下列說法不正確的是________

a.要確定A已發(fā)生部分水解,先將水解液中和成堿性,再用銀氨溶液和碘水分別檢驗

b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色

c.將足量的D通入溴水中,可以觀察到溴水褪色,溶液分層

d.某烴X的相對分子質(zhì)量是D、H之和,則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:

斷裂或形成的化學(xué)鍵

能量數(shù)據(jù)

斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量243 kJ

形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵

釋放能量431 kJ

對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B. 生成1 mol HCl時反應(yīng)放熱431 kJ

C. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D. 相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子晶體:

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2

熔沸點由高到低的順序是

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T1、T2時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v(正) > v(逆)

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中(裝有少量,某溫度下發(fā)生反應(yīng):,,反應(yīng)經(jīng)過10 min達到平衡,測得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率

B. 的分解率為20%

C. 在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

D. 容器里氣體的密度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中屬于組成生物體的大量元素的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為1NA

C.常溫常壓下,14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

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