Question

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。

則乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當(dāng)原料氣中氧醇比為4∶3時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。

Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

A.550℃時(shí)，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.T℃時(shí)，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總

已知：計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O 生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備 －406 kJ/mol 升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng) 溫度超過495 ℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物 B

【解析】

(1)催化劑是硝酸銅、反應(yīng)物是乙醛和稀硝酸，生成物是乙二醛、NO和水，根據(jù)反應(yīng)式和生成物書寫方程式；該反應(yīng)中需要具有腐蝕性是酸，且生成有毒氣體NO；

(2)①OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol

將兩個(gè)方程式相減得HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)，△H進(jìn)行相應(yīng)的改變，方程式相減，平衡常數(shù)相除；

②從溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及溫度高發(fā)生副反應(yīng)分析；

溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度大于495℃二氧化碳產(chǎn)率增大；

(3)A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；

B.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；

C.由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，據(jù)此計(jì)算。

(1)在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被還原為NO，反應(yīng)方程式為：3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物硝酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，而且反應(yīng)生成物有NO，會造成空氣污染，因此該方法存在比較明顯的缺點(diǎn)是：生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備；

(2)①a.OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol

b.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol

b-a，整理可得：減去第一個(gè)方程式得HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)，△H=(-484kJ/mol)-(-78 kJ/mol)=—406kJ/mol，K1=；K2=，=，化學(xué)平衡常數(shù)K=，所以K=；

②主反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H=—406kJ/mol為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使乙二醛產(chǎn)率降低；而且當(dāng)溫度超過495℃時(shí)，反應(yīng)物乙二醇有大量發(fā)生副反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CO2等副產(chǎn)物，也會使乙二醛產(chǎn)率降低；

(3)A.在可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體如H2，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，由于反應(yīng)混合物的濃度減小，所以v正，v逆均減��；又因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了xmol，則有

C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，

開始 1 0

轉(zhuǎn)化 x 2x

平衡 1-x 2x

所以×100%=40%，解得x=0.25mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，B正確；

C.由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，若再加入等物質(zhì)的量的CO、CO2，反應(yīng)體系就是這兩種氣體，二者的含量不變，所以平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===23.0P，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。