質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B、負極反應(yīng)為：2H2-4e-═4H+
C、導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移動至負極
D、總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是燃料電池，通入燃料的電極是負極，負極電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+，通入氧化劑的電極是正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，得失電子相等條件下正負電極反應(yīng)式相加即可得到電池反應(yīng)式，原電池放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．
解答： 解：A．通入氧化劑氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故A正確；
B．通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+，故B正確；
C．質(zhì)子帶正電荷，原電池放電時，質(zhì)子向正極移動，故C錯誤；
D．負極電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，則電池反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了燃料電池，根據(jù)交換膜性質(zhì)確定溶液酸堿性，根據(jù)正負極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動方向等知識點來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價；請?zhí)羁眨?br />（1）甲是
 
，乙是
 
．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）丁與CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
分離出硝酸銀中的氯化銀
C、 
除去Cl2中的HCl
D、
排水集氣法收集NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不能達到節(jié)能減排目的是（　　）
A、用家用小汽車代替公交車
B、將太陽能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、利用潮汐能發(fā)電
D、用節(jié)能燈代替白熾燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B、25℃、101KPa時，1mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L
C、標準狀況下，4.0g NaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是（　　）
A、AgCl懸濁液中c（Cl-）變小
B、0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）變小
C、0.1mol/L Na2CO3 c（HCO3-）變大
D、0.1mol/L NH4Cl溶液中n（OH-）變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Cu2+、NH
 
+
4
、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A、Cu2+
B、NH
 
+
4
C、Mg2+
D、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個
B、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA個
C、粗銅電解精煉時，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個
D、在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2 NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等．
（1）有機顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-94kJ?mol-1；②C8H16（l）+12O2（g）=8CO2（g）+8H2O（l）△H2=-1124kJ?mol-1
③C8H16（l）+4O2=8C（g）+8H2O（l）△H3=
 
kJ?mol-1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：
 
；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有
 
個峰．
已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（3）在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案