Question

【題目】已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推斷正確的是（ ）

A.若CO的燃燒熱為ΔH3，則H2的燃燒熱為ΔH3-ΔH1

B.反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2

C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則ΔH2<0

D.若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則ΔH1<0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.若CO的燃燒熱為ΔH3，則③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=ΔH3-ΔH1，由于H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該反應不能表示氫氣的燃燒熱，A錯誤；

B.①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B錯誤；

C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應是吸熱反應，ΔH2>0，C錯誤；

D.③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3， ④H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則ΔH3<ΔH4，③-④，整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1=ΔH3-ΔH4<0，D正確；

故合理選項是D。