7．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量
B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
C．1 mol H2跟1/2 mol O2反應生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ
D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ

分析 反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反應是放熱反應，反應的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
A．氫氣與氧氣燃燒生成水的反應為放熱反應；
B．依據(jù)化學鍵的鍵能以及可逆反應的熱效應相反分析判斷；
C．物質的聚集狀態(tài)影響能量變化；
D．焓變與化學計量數(shù)成正比，據(jù)分析中的熱化學方程式判斷．

解答 解：反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反應是放熱反應，反應的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
A．根據(jù)分析可知，氫氣的燃燒即有水生成同時放出熱量，故A正確；
B．根據(jù)以上計算可知，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，故B錯誤；
C.1molH2（g）與0.5molO2（g）反應生成1molH2O（g），釋放能量245kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，生成若是液態(tài)水，則釋放能量大于245kJ，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，1molH2（g）與0.5molO2（g）反應生成1molH2O（g），釋放能量245kJ，則2mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學生能夠依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，即反應的熱效應=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測其pH 為b，若要認定HF 為弱酸，則a、b 應滿足的關系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH為2，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗該溶液中存在Fe2+的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是．
A．只要參加反應的Na2O2的物質的量一定，反應生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質的量一定，固體所增加的質量就一定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到5min時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內的平均反應速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應進行到10min時達平衡，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的第一電離能最大的是（　�。�
A．鋁B．硅C．磷D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O22SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X．X中S和O的質量比為2：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為負極，其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請回答
（1）補充上表中的實驗數(shù)據(jù)：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結論是 其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數(shù)據(jù)計算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n（Mn2+）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續(xù)進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I2（填化學式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況：．

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