用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對(duì)電子
C、9.2g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、某氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
B、根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
C、觀察NO2和N2O4的分子式特點(diǎn)計(jì)算氮原子數(shù)；
D、鐵離子溶液中發(fā)生了水解，數(shù)目減少．
解答： 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)可知，1molNH3中含5對(duì)電子，其中3對(duì)是共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=
9.2g
46g/mol
=0.2mol，故含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)，數(shù)目減少，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Na2O2→Na2CO3
D、Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
C、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的形成需吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從手冊(cè)上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是（　�。�
A、放熱183kJ/mol
B、放熱91.5kJ/mol
C、吸熱183kJ/mol
D、吸熱91.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、15g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
B、0.1mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.02NA
C、常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01NA
D、0.5mol乙醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO   B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 

②在188O中，中子數(shù)為
 
；該原子與168O是
 
 關(guān)系
（2）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②氫氧化鋁可作為治療胃酸過(guò)多而引起的胃病的內(nèi)服藥，寫(xiě)出其離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末，分為兩等份，一份加熱到質(zhì)量不變，冷卻后質(zhì)量為15.9g．求：
（1）原混合粉末的質(zhì)量范圍；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D，E五種溶液，只知道它們的溶質(zhì)是NaHCO3，K2CO3，NaOH，HCl和Ca（HCO3）2．為了鑒別開(kāi)來(lái)，各取少量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（1）A和B混合無(wú)現(xiàn)象（2）B與C（或D，或E）混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生（3）D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生．請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出A～E的物質(zhì)名稱：A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
 
．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：
 
mol/L．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

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