使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖2所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
mL．
②錐形瓶：用
量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.80 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
E．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg