在密閉容器中進行反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，達到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為（　　）
分析：化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．
解答：解：A、X2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若生成X20?1mol/L，則Y2、Z2的濃度濃度變化分別為
0.3mol/L、0.2mol/L，Y2、Z2不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、Y2的濃度增減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若Y2減小0?1mol/L，則X2的濃度濃度減小為0.03mol/L，生成
Z2為0.067，故B正確；
C、Z2的濃度為0?4mol/L，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若生成Z20?2mol/L，則X2、Y2的濃度濃度變化分別為
0.1mol/L、0.3mol/L，X2、Y2不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、Y2的濃度為0?6mol/L，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若生成Y20?3mol/L，則消耗Z2的濃度為0?2mol/L，Z2不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學習題的常用方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應(yīng)①的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負極的反應(yīng)式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）將標準狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為
9
4
，該溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)②，起始時各物質(zhì)濃度如下表所示：
物質(zhì) A D G W
濃度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始時，正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應(yīng)達到平衡時W的濃度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A、Z為0.35mol?L-1B、Y2為0.45mol?L-1C、X2為0.2 mol?L-1D、Z為0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）．在密閉容器中進行反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A、Z為0.3mol．L-1，B、X2為0.2mol．L-1，C、Y2為0.3mol．L-1，D、Z為0.4mol．L-1，

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在密閉容器中進行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B、0～10min內(nèi)，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆＞v正D、12min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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