【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法不正確的是( )

A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學變化

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

D.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

【答案】C

【解析】

A．煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴隨著舊鍵的斷裂與新鍵的形成，有新物質(zhì)生成均屬于化學變化，故A正確；

B．明礬凈水是因為水解生成了氫氧化鋁膠體具有吸附性，膠體，故B正確；

C．工業(yè)上不用電解水法來開發(fā)氫能源，因為成本太高，故C錯誤；

D．“光化學煙霧”氮氧化物主要是指NO和NO2，“硝酸型酸雨”的形成是氮氧化物生成二氧化氮溶于水生成硝酸，都與氮氧化合物有關，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L.s)

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．HA是強酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀后，用濃度為c標準溶液滴定。

(1)其反應的離子方程式為______________________________

(2)滴定時，溶液應裝在______填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”中，達到滴定終點的現(xiàn)象為______

(3)若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度______填“偏高”“偏低”“無影響”

(4)若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

(5)在該溶液與KOH溶液反應所得的溶液中，，下列關系正確的是______

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

（3）常溫下，有等pH的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa，三種溶液濃度由大到小的順序為：_______________（填序號）

（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光

C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應

①

②稀溶液中，，

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為

B.的能量比的能量高221kJ

C.濃與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A.圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B.圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動

C.圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D.圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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