【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （ ）

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時(shí)加入一定量H2

【答案】A

【解析】

考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；

A、壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，根據(jù)勒夏特列原理，本題中增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故A符合題意；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率減小，降溫，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；

C、C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C(s)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C不符合題意；

D、恒溫恒壓下，通入一定量H2，與原平衡等效，H2的轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布式為____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是____，該分子構(gòu)型為_____。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為____；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出Ni(CO)4分子的結(jié)構(gòu)式____。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為____。

（6）金剛石晶胞含有___個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為 （ ）

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）

A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：，有關(guān)該微粒的敘述正確的是

A. 中子數(shù)為10 B. 帶12個(gè)單位正電荷

C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 對(duì)2SO2＋O22SO3 △H＜0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率

C. 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；

（2）從碘水中提取碘___；

（3）用自來水制取蒸餾水___；

（4）除去粗鹽中的泥沙___；

（5）與海水曬鹽原理相符的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

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