【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為 （ ）

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

【答案】B

【解析】

用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價(jià)降低為＋3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，據(jù)此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價(jià)降低為＋3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子為×2＝1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為＝0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝0.8mol＋0.2mol＝1.0mol，則NaOH的濃度為＝2mol/L；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化學(xué)式)。

(2)用NaNO2溶液處理含NH4＋廢水反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)驗(yàn)證廢水中NH4＋已基本除凈的方法是________(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。

(4)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過(guò)量的原因是_________。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是____(填序號(hào))。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法。

I.催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。

已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：______________________________。

II.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。

（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.

（3）用電子式表示產(chǎn)物CO2的形成過(guò)程_________________________________________。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是____________

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

c.若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來(lái)自_________。某溫度時(shí)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時(shí)間（t）測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

t（s）

0

50

100

250

350

n（mol）

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

則 100s 時(shí)， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應(yīng)的速率

B.高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為

C.蒸干溶液無(wú)法得到無(wú)水

D.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：

(1)試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

(4)兩個(gè)C分子可以反應(yīng)生成具有三個(gè)六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

A．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

B．遇FeCl3能顯紫色

C．苯環(huán)上具有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請(qǐng)以冰醋酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （ ）

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時(shí)加入一定量H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：________。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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