PH=2的醋酸與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液PH
 
7（填“＜”“＞”或“=”）．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，以此解答．
解答： 解：pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，pH＜7，
故答案為：＜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，為高頻考點(diǎn)，注意pH與濃度的關(guān)系，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇作燃料、氧氣作氧化劑、硫酸溶液做電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式
 
、正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，乳酸可以縮聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①乳酸分子中的所有原子
 
（填“在”、“不在”或“無(wú)法確定是否在”）同一平面上．
②在一定條件下，乳酸不能發(fā)生
 
反應(yīng)（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一種同分異構(gòu)體，且X能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但不能和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
③一定條件下，2個(gè)乳酸分子相互反應(yīng)可得到一種分子式為C6H10O5的鏈狀酯，該鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH滴定未知濃度的鹽酸，以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，固N(yùn)aOH體中混有NaCl 雜質(zhì)
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C、盛放未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液體潤(rùn)洗
D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后一定沒(méi)有氯氣生成的是（　　）
A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
B、NaClO，MgCl2，HNO3
C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
D、KClO3，KCl，H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫
通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是
 
；含有極性鍵的離子化合物是
 
；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是
 
．（均填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一種化工原料通過(guò)下列合成反應(yīng)制得，它對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)的添加劑．設(shè)計(jì)合成方案如下：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
，C：
 
，F(xiàn)：
 

（2）判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
，E→F
 
．
（3）D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 

（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重，則試劑A為
 
（填化學(xué)式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要
 
；操作2的名稱(chēng)是
 
；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、a的表達(dá)式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱(chēng)量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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