某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，則所加氧化劑的氧化性應(yīng)大于I2，但小于Br2，且與Fe2+不反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：氧化性Br2＞Fe3+＞I2，還原性大小順序是I-＞Fe2+＞Br-，為了氧化I -而不使Fe2+被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，可為FeBr3，并避免引入新雜質(zhì)，
故答案為：FeBr3．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A、Na2O2+SO2═Na2SO4
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500g Na加入1000L水，生成多少氫氣？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法將海水進(jìn)行淡化，其原理如圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A、通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動
B、B膜是陰離子交換膜
C、通電后，電子由b極經(jīng)過溶液到達(dá)a極
D、通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH=2的醋酸與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液PH
 
7（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬種的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其 他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①
 
； ②
 
．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表 示二者之間的關(guān)系：
 
．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的
 
和
 
，用
 
可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
元素，B為
 
元素，C為
 
元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為
 
，它的最高正價為
 
價．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：
 
．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)研究的主題．
（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是
 
（①一元強(qiáng)酸  ②一元弱酸  ③二元強(qiáng)酸  ④二元弱酸），理由是
 
．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是
 
（填圖象符號）

（3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．
（4）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（5）等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量前者與后者的比值為
 
．
（6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池，其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

①電池工作時，鹽橋中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”燒杯）
②甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）該小組不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e（OH）3
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為
 
．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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