Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

 

．
a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①由圖可知，溫度越高SO₃的含量越低，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
②根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答： 解：①由圖可知，溫度越高SO₃的含量越低，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)氣體體積減小，氣體質(zhì)量不變，
a．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)氣體體積減小，氣體質(zhì)量不變，體系的密度不發(fā)生變化，所以體系的密度不發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），氣體質(zhì)量不變，S元素質(zhì)量不變，體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．任何狀態(tài)下，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確．
故答案為：e．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．