下列反應(yīng)中符合下列圖象的是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH5（g）△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B、2SO5（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C、4NH5（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D、H2（g）+CO（g）?C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ?mol-1（Q4＞0）
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由圖可知溫度越高，生成物濃度越大，則升高溫度平衡正移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由第二個圖可知增大壓強逆速率增大的快，則增大壓強平衡逆移，則該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，據(jù)此分析．
解答： 解：由圖可知溫度越高，生成物濃度越大，則升高溫度平衡正移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由第二個圖可知增大壓強逆速率增大的快，則增大壓強平衡逆移，則該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，
A．N2（g）+3H2（g）?2NH5（g）△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合，故A不選；
B．2SO5（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正方向為體積增大的方向，符合題意，故B選；
C．4NH5（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故C不選；
DH2（g）+CO（g）?C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ?mol-1（Q4＞0）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正方向為體積減小的方向，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動圖象，側(cè)重于考查溫度和壓強對平衡移動的影響，題目難度中等，注意把握圖象縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)代表的含義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下HCN、HClO的電離常數(shù)分別為5×10-10、3×10-8．則：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
．HClO的電離方程式為
 
．
（2）同為0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，陰、陽離子物質(zhì)的量濃度之和的大小關(guān)系為
 
（填序號：A．前者大  B．后者大   C．一樣大   D．不能確定）
（3）關(guān)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液，下列說法錯誤的是
 

A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）
E．c（OH-）+c（CN-）＞c（H+）+c（HCN）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：
 
；
（2）試寫D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同，質(zhì)量相同的空心銅球與鐵球，調(diào)節(jié)杠桿平衡后，加入如圖濃溶液，當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時一段時間后
 
端較高，當(dāng)杠桿為絕緣體時又怎么樣
 
？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線如圖． 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）填反應(yīng)類型：A→B
 
，C+W→H
 
．
（3）寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）寫出C+W→H的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體有
 
種，并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與C互為同系物   ②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

（2）寫出C、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

①16% HCl 16% H2SO4原料濾渣Ⅰ煮沸1.5h過濾
②適量Ca（OH）2控制pH，過濾濾液Ⅰ濾液Ⅱ濾渣Ⅱ
③加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，過濾堿式氯化鋁溶液硫酸鈣晶體
（1）原料需要粉碎，其目的是
 
；濾渣I的主要成分是
 
；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入
 
試劑進行檢驗（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是
 
；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）3溶液時，吸收熱量Q kJ，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
，
（4）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
B、所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會變黃
C、蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)
D、肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案