15.100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉固體
B、醋酸鈉固體
C、硫酸鈉溶液
D、硝酸鉀溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．
解答： 解：A、加碳酸鈉固體會(huì)和酸中的氫離子之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，影響氫氣的量，故A錯(cuò)誤；
B、加入醋酸鈉固體，會(huì)和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加適量的Na2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意D中水解生成氫離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有m mol CO2和n mol CO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為（　�。�
A、m+n
B、2（m+n）
C、m-n+2
D、2（n+m+1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B、A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B弱
D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器  ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱   ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①和②B、①和④
C、除了③D、除了③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A、A（氣）+B（氣）?C（氣）
B、A（氣）+2B（氣）?3C（氣）
C、A（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣）
D、以上都達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+QKJ/mol（Q＞0），達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)m（A）消耗﹕m（C）消耗=1﹕1
C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能不移動(dòng)
D、若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QKJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，結(jié)論：該溶液一定是鈉鹽溶液
B、無色試液加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中一定含NH3
C、無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-
D、無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物應(yīng)用廣泛．例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
（2）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為
 
、
 
（填元素符號(hào)）．
（3）測(cè)試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）．乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是
 
．
（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶．氯化鉻酰晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵        C．金屬鍵 D．配位鍵        E．范德華力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是
 
．
（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：
4H2O2+2H++Cr2O72-═2CrO5+5H2O
根據(jù)圖2所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

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