Question

鉻及其化合物應(yīng)用廣泛．例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為

 

．
（2）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為

 

、

 

（填元素符號(hào)）．
（3）測(cè)試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH₃CHO）．乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是

 

．
（4）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶．氯化鉻酰晶體屬于

 

（填晶體類型）．
（5）將CrCl₃?6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵        C．金屬鍵 D．配位鍵        E．范德華力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是

 

．
（6）在酸性溶液中，H₂O₂能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO₅，離子方程式為：
4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-═2CrO₅+5H₂O
根據(jù)圖2所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)

 

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
（2）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（3）氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；
（4）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；
（5）①溶液中非金屬元素之間存在共價(jià)鍵、含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵、分子之間存在范德華力；
②如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無法形成6個(gè)配位鍵；
（6）根據(jù)Cr原子形成的化學(xué)鍵判斷．

解答： 解：（1）Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b是O元素、c是Si元素，故答案為：O；Si；
（3）乙醇分子之間能形成氫鍵，而乙醛分子之間不能形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇熔沸點(diǎn)大于乙醛，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；
（4）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（5）①A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；
B．水分子或[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；        
C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；
D．[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；        
E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；
故選A、C；                                                       
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的配位數(shù)是6，如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無法形成6個(gè)配位鍵，所以Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，
故答案為：如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無法形成6個(gè)配位鍵；
（6）根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可看出：Cr為+6價(jià)，有4個(gè)O為-1價(jià)，一個(gè)O為-2價(jià)，反應(yīng)前后的化合價(jià)沒有改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度，難點(diǎn)是（6），會(huì)根據(jù)成鍵判斷化合價(jià)，很多同學(xué)往往只根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0確定化合價(jià)，沒有從結(jié)構(gòu)上分析而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．