Question

鉻及其化合物應用廣泛．例如，用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測試司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為

 

．
（2）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為

 

、

 

（填元素符號）．
（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH₃CHO）．乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是

 

．
（4）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶劑，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能與四氯化碳等有機溶劑互溶．氯化鉻酰晶體屬于

 

（填晶體類型）．
（5）將CrCl₃?6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是

 

（填標號）．
A．離子鍵        B．共價鍵        C．金屬鍵 D．配位鍵        E．范德華力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是

 

．
（6）在酸性溶液中，H₂O₂能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO₅，離子方程式為：
4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-═2CrO₅+5H₂O
根據圖2所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的結構判斷，上述反應

 

（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）Cr原子核外有24個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布式；
（2）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，第一電離能隨著原子序數增大而減�。�
（3）氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；
（4）分子晶體的熔沸點較低；
（5）①溶液中非金屬元素之間存在共價鍵、含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵、分子之間存在范德華力；
②如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個成鍵軌道，無法形成6個配位鍵；
（6）根據Cr原子形成的化學鍵判斷．

解答： 解：（1）Cr原子核外有24個電子，根據構造原理知其核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以b是O元素、c是Si元素，故答案為：O；Si；
（3）乙醇分子之間能形成氫鍵，而乙醛分子之間不能形成氫鍵，氫鍵的存在導致乙醇熔沸點大于乙醛，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；
（4）分子晶體的熔沸點較低，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（5）①A．電解質在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；
B．水分子或[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；        
C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；
D．[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；        
E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；
故選A、C；                                                       
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的配位數是6，如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個成鍵軌道，無法形成6個配位鍵，所以Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，
故答案為：如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個成鍵軌道，無法形成6個配位鍵；
（6）根據CrO5的結構可看出：Cr為+6價，有4個O為-1價，一個O為-2價，反應前后的化合價沒有改變，所以不是氧化還原反應，故答案為：不是．

點評：本題考查了原子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、氫鍵等知識點，根據構造原理、價層電子對互斥理論、氫鍵對物質性質的影響等知識點來分析解答，同時考查學生對知識掌握程度，難點是（6），會根據成鍵判斷化合價，很多同學往往只根據化合價的代數和為0確定化合價，沒有從結構上分析而導致錯誤，為易錯點．