【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)

A. 用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 B. 純堿去油污

C. 常溫下，用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸 D. 明礬凈化水

【答案】C

【解析】

A．鈉鉀合金常溫下為液體，可作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，為物理性質(zhì)，與氧化性沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B．純堿是碳酸鈉，溶于水碳酸根水解，溶液顯堿性，可以去油污，與氧化性沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．常溫下，Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸利用了硝酸的氧化性，C正確；

C．明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以凈化水，與氧化性沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.MgOB.H2SO4C.CO2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個(gè)數(shù)比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多 3 個(gè)。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________

（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號(hào)填寫）
（3）E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________

（4）E 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是 TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計(jì)算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸，若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉的體積為( )

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時(shí)的陽極電極反應(yīng)式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素的常見化合價(jià)有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。

①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356 ℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當(dāng)溫度在400 ℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01 g·L－1。

(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性：_________(用化學(xué)式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示：

電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化。寫出該電解池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

當(dāng)溫度低于80 ℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產(chǎn)率為_______(產(chǎn)率＝×100%)。

(4)寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽極反應(yīng)式：__________________。

(5)NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

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