1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Cl2為氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，氯氣量不足，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算分析，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯氣單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，能將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)態(tài)，鐵與氯氣反應(yīng)，2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，鐵從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1mol鐵失去3mol電子，電子數(shù)為N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯氣，
所以1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為2mol，電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA，
故答案為：錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意氯氣的強(qiáng)氧化性以及與變價(jià)金屬反應(yīng)的特點(diǎn)，氯氣為氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，解答本題關(guān)鍵是足量的鐵與1mol氯氣反應(yīng)，氯氣量不足為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從溴水中提取溴可用植物油做萃取劑
B、用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
C、含Ca2+、Mg2+的水使肥皂去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)
D、生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪必須用氫氣做原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光導(dǎo)纖維的成分是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Si
C、SiO2
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．已知一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，平衡常數(shù)為K．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
B、上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增大氧氣濃度，因?yàn)镵值變大了，所以平衡將向左移動(dòng)
C、N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)除了生成硝基苯（），還有氧氣生成
D、以N2O4等為原料采用電化學(xué)方法可以合成N2O5，該合成應(yīng)避免堿性環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物．其中A是人體細(xì)胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A→B?C→D．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過(guò)濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達(dá)99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒(méi)有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族；J的化學(xué)名稱為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
 
．
（4）寫出反應(yīng)③陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過(guò)量，可能觀察到現(xiàn)象是
 
．從這一可能現(xiàn)象能得出
 
結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟．
（2）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．每生成1molSO2的同時(shí)生成0.5molO2        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因：
 

②熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ/mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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