【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為

B.室溫下，1L的NaOH溶液中，由水電離的離子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g氣體的分子數(shù)為

D.某密閉容器中盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

【答案】D

【解析】

A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離；

B、的氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自于水的電離；

C、46g 的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化氮中存在平衡：；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于個，故A錯誤；

B、的氫氧化鈉溶液中，氫氧根濃度為，幾乎全部來自氫氧化鈉的電離，而氫離子的濃度為全部來自水的電離，由于水電離出的氫離子濃度和氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度也為，則物質(zhì)的量為，個數(shù)為個，故B錯誤；

C、46g 的物質(zhì)的量為1mol，而中存在平衡：，則導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故分子個數(shù)小于個，故C錯誤；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于個，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：

①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________， E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級為

C.Y點對應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的兩種溶液的：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小

B. 實驗1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實驗1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 實驗2，加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應(yīng)過程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+（反應(yīng)方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：

難溶電解質(zhì)

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（溶解平衡常數(shù)）

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10－36，現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小

B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變

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