2.濃硫酸和銅在加熱時充分反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).已知:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
試計(jì)算:
(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)若將生成的SO2氣體用NaOH溶液完全吸收,恰好生成正鹽,則消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是多少?

分析 (1)計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后硫酸銅的物質(zhì)的量濃度;
(2)發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,計(jì)算消耗NaOH物質(zhì)的量,再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積.

解答 解:(1)生成二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
由Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,可知n(CuSO4)=n(SO2)=0.15mol,
故稀釋后c(CuSO4)=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L,
答:溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L;
(2)發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,可知消耗NaOH物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,需要?dú)溲趸c溶液體積為$\frac{0.3mol}{0.2mol/L}$=1.5L,
答:消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是1.5L.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,題目比較基礎(chǔ),注意對物質(zhì)的量濃度定義式理解與靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
$?_{暗處}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是M.
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•mol-1,則a<726.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ.
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1111.Com]
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在含有n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol.
(1)當(dāng)x≤0.5n mol時,這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)當(dāng)x≥1.5n mol時,這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
(3)當(dāng)x=n mol時,這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列分離方法不合理的是( 。
A.從石油中得到各成分,可用蒸餾的方法,蒸餾為物理方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗鹽,可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
D.儲存FeCl2溶液,需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將a mol/L Al2(SO43和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為( 。﹎ol/L.
A.$\frac{a+b}{4}$B.4(3a+b)C.4(a+b)D.$\frac{3a+b}{4}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是(  )
A.ρ400mol•L-1B.20ρmol•L-1C.2.5ρmol•L-1D.1.25ρmol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色
C.FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe(OH)3固體
D.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體

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11.如圖電解質(zhì)溶液為稀硫酸,下列說法正確的是( 。
A.該裝置中Zn作為正極B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.電子從鋅電極經(jīng)過溶液到銅電極D.溶液中的H+移向銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于離子化合物和共價化合物的敘述正確的是( 。
A.只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B.只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物
C.Cl2和H2O兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.固體二氧化硫是分子晶體,其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力

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