2．濃硫酸和銅在加熱時(shí)充分反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
試計(jì)算：
（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將生成的SO2氣體用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正鹽，則消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是多少？

分析 （1）計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后硫酸銅的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，計(jì)算消耗NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積．

解答 解：（1）生成二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
由Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，可知n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，
故稀釋后c（CuSO4）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
答：溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L；
（2）發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，可知消耗NaOH物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積為$\frac{0.3mol}{0.2mol/L}$=1.5L，
答：消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是1.5L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目比較基礎(chǔ)，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
$?_{暗處}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，則a＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1111．Com]
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol．
（1）當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）當(dāng)x≥1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（3）當(dāng)x=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分離方法不合理的是（　�。�
A．從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
D．儲(chǔ)存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將a mol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a+b}{4}$B．4（3a+b）C．4（a+b）D．$\frac{3a+b}{4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．ρ400mol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3
B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色
C．FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固體
D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中Zn作為正極B．該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電子從鋅電極經(jīng)過溶液到銅電極D．溶液中的H+移向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物
C．Cl2和H2O兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．固體二氧化硫是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力

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