50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是
 
．
（3）實驗中若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
考點：中和熱的測定
專題：實驗題
分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．
解答： 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱保溫；
（2）中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；
（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏�。�
點評：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動
C、通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D、通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中，一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低
B、根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含化學鍵為
 
，該化合物的電子式為
 
．
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
，該化合物起消毒作用的微粒是
 
．
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用如圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤
 
．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
 
，B瓶起的作用為
 
．
（3）為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質(zhì)，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ，再連接裝置Ⅰ，然后連接裝置Ⅲ．裝置Ⅰ的作用是
 
，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）同學乙認為同學甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由
 
，在不增加其他裝置和試劑，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福谛薷姆桨钢�，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序為
 
（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
（mol?L-1?min-1） 
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為
 
；假設原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；
（2）寫出D中含氧官能團的名稱：
 
；
（3）寫出反應B→C的化學方程式；
 
．
（4）1mol E與足量的Na反應，生成的H2在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×1023
B、在標準狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C、含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D、120g NaHSO4固體中的離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓（縮體積）后顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、合成氨中增加N2的物質(zhì)的量濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

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