Question

13．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O，B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質(zhì)量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO₃ 溶液中一段時(shí)間，回答下列問題：
①鐵片質(zhì)量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質(zhì)量減少；
②請(qǐng)寫出發(fā)生還原反應(yīng)的一極的電池反應(yīng)式：Ag⁺+e-═Ag．

Answer 1

分析 （1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）將等質(zhì)量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO₃ 溶液中構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑是自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能，能；
（2）①將等質(zhì)量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO₃ 溶液中構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)質(zhì)量減小，鐵上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)質(zhì)量增加，故答案為：增大；減少；
②鐵上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Ag⁺+e-═Ag，故答案為：Ag⁺+e-═Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．