3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

分析 根據(jù)氯離子和銀離子的恰好完全反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓，求出Cl-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：由于氯離子和銀離子恰好完全反應(yīng)，Ag++Cl-═AgCl↓，則銀離子的物質(zhì)的量和硝酸銀的物質(zhì)的量相等，
所以設(shè)BaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為x．
        Ag++Cl-═AgCl↓
       1mol        1mol
20×10-3L×0.5mol/L   50×10-3L×x
解得：x=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)下列裝置或操作的說法正確的是（　　）
A．
可以探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．
用于測定中和熱時(shí)應(yīng)該用稍過量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C．
可以探究Mg（OH）2能否轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3
D．
中金屬防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當(dāng)鹽酸加入5mL時(shí)：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高
C．平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
D．平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質(zhì)量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO3 溶液中一段時(shí)間，回答下列問題：
①鐵片質(zhì)量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質(zhì)量減少；
②請(qǐng)寫出發(fā)生還原反應(yīng)的一極的電池反應(yīng)式：Ag++e-═Ag．

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