Question

該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）⑤位于周期表中的位置是

 

；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）②與⑧形成的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，（1）⑤是Na元素，該元素位于第三周期第IA族，鈉原子失去最外層電子生成鈉離子，鈉離子核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子；
（2）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和酸、堿反應(yīng)；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）Na原子和Cl原子通過(guò)得失電子形成離子鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）⑤是Na元素，該元素位于第三周期第IA族，鈉原子失去最外層電子生成鈉離子，鈉離子核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第IA族；；
（2）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②與⑧形成的化合物CS₂，該化合物中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；
（3）Al₂O₃屬于兩性氧化物，能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al₂O₃；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，N元素的非金屬性大于P元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是NH₃，故答案為：NH₃；
（5）Na原子和Cl原子通過(guò)得失電子形成離子鍵，形成過(guò)程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用元素周期律來(lái)分析解答，難點(diǎn)的（5），注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．