【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X=Y

B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時，Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時，達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X

【答案】D

【解析】

A．據(jù)圖可知X的物質(zhì)的量增大，應(yīng)為生成物，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，t3時刻之后X和Y的物質(zhì)的量不在發(fā)生改變，且二者共存，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，相同時間內(nèi)△n(X)：△n(Y)=1:4，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4YX，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知反應(yīng)進(jìn)行到t1時，Y的物質(zhì)的量減少了(10-6)mol=4mol，容器體積為2L，則Y的濃度減少了2mol/L，故B錯誤；

C．t2時刻之后Y和X的物質(zhì)的量還在發(fā)生變化，所以此時未達(dá)到平衡，故C錯誤；

D．t3時刻之后X和Y的物質(zhì)的量不在發(fā)生改變，說明此時反應(yīng)到達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，即每生成4 mol Y的同時生成1 mol X，故D正確；

綜上所述答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重2.8克，通過計算回答：

（1）據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___，則烷烴分子式為___；

（2）據(jù)題意知4.48L混合氣體的質(zhì)量為___克，烷烴的物質(zhì)的量為___，烯烴的相對分子質(zhì)量為___；

（3）混合氣體中的烯烴分子式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強(qiáng) ③的穩(wěn)定性比強(qiáng) ④的還原性比強(qiáng) ⑤的酸性比強(qiáng) ⑥與鐵反應(yīng)生成，而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)于數(shù)：A<B<C，且都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1。試回答下列問題。

(1)寫出三種元素的名稱和符號：A______，B______，C______。

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A______，B______，C______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1。回答下列問題：

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的

A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

C.反應(yīng)③中1mol Cl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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