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下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A、CH3CH=CH2+Br2
CCl4
CH3CHBrCH2Br
B、CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
C、CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析．
解答： 解：A、乙烯和溴反應生成1，2-二溴乙烷屬于加成反應，故A錯誤；
B、乙醇制取乙烯有雙鍵生成，屬于消去反應，故B錯誤；
C．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應，也為取代反應，故C正確；
D．該反應中乙醇失去2個H，為醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了取代反應的判斷，難度不大，明確取代反應的特征是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今年10月份陽江市登革熱病例達94例，主要原因是蚊蟲叮咬．蚊蟲叮咬人時會向人體血液內注入有一種稱之為“蚊酸”（主要成分是甲酸HCOOH）的有機酸．蚊酸HCOOH與醋酸CHCOOH益陽市一種有機弱酸．試寫出HCOOH在水溶液中電離的方程
 
，電離平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）氨水溶液中主要存在電力平衡：NH3．H2O?NH4++OH-．現(xiàn)在對5份濃度均為0.01mol．L的氨水溶液進行以下操作：
A．加入少量純水  B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．NH4+．Cl E．升高溫度
請按照要求填空（填寫選項字母）：
①上述電離平衡會向逆方向移動的是
 
；
②使c（NH4+增大，c（OH-）減小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成水和CO2（g）時放熱260kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1； H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

120℃、101kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（　�。�
A、9：1B、1：9
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　　）
A、+HO-NO2
濃H2SO4
60℃
+H2O；取代反應
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃和101KPa的條件下，4.9LCH4完全燃燒生成的H2O的分子數(shù)為0.4NA
B、1molNH3中含有3NA對電子對
C、Na2O2與H2O反應生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，2.24L HF中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子半徑最小的是（　�。�
A、NaB、SC、AlD、H

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO
B、碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、實驗室制備氫氧化鐵膠體　Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至剛好呈中性　H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨的發(fā)明是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．以下是與NH3相關的工業(yè)過程示意圖．

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式
 
．
（2）生產中涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填代號）
 
．
A．在加壓條件下用水吸收CO2
B．用NaOH溶液吸收CO2
C．加壓，使CO2液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負極反應為
 
．
（4）合成尿素的反應分兩步進行：
①CO2（g）+2NH3（g）?H2NCOONH4（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸銨）
②H2NCOONH4（aq）?CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖所示．生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
 
，而實際生產往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
 
．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是
 
．
（5）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3．若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下78.4LNH3經上述反應過程生成120g NH4NO3．則NH3轉化為HNO3的轉化率
 
．

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