【題目】I)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

CH3CH2OH CH3CH2Br CH3COOCH2CH3 CH3CHO HCOOH

1)芳香烴:____________

2)鹵代烴:______________

3)醇:__________

4)酚:______________

5)醛:______________

6)酮:_______________

7)羧酸:___________________

8)酯:______________________

(Ⅱ)的分子式為________________,中含有的官能團(tuán)的名稱為________________ 。

【答案】 ③⑥ ⑧⑩ C6H14 (酚)羥基、酯基

【解析】

⑴芳香烴,含有苯環(huán)的烴,故答案為⑨;

⑵鹵代烴,烴中氫原子被鹵素取代得到的產(chǎn)物,故答案為③⑥;

⑶醇,含有烴基上接羥基(除苯環(huán)直接相連),故答案為①;

⑷酚,苯環(huán)直接連羥基,故答案為⑤;

⑸醛,烴中的氫原子被—CHO取代得到的有機(jī)物,故答案為⑦;

⑹酮,含有—CO基團(tuán)的有機(jī)物,故答案為②;

⑺羧酸,烴中的氫原子被—COOH取代得到的有機(jī)物,故答案為⑧⑩;

⑻酯,酸和醇反應(yīng)生成含有—COO—的有機(jī)物,故答案為④;

(Ⅱ)的分子式為C6H14;中含有的官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基、酯基。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合,涉及原理如下:

反應(yīng)①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應(yīng)②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應(yīng)③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說法不正確的是(

A.ΔH1H2

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行

C.從平原初到高原,人體血液中c(HbO2)將降低

D.CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中,反應(yīng)①平衡正移,c(HbO2)增大,反應(yīng)③正移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成原理為:N2g)+3H2g2NH3gH=92.4kJ·mol-1500℃、20MPa時(shí),將N2H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖;卮鹣铝袉栴}:

110min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________

2)在1020min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_____________

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加NH3物質(zhì)的量

3)第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

4)根據(jù)最新人工固氮的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fc2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2g)+3H2Ol2NH3+1.5O2gH=akJ·mol-1,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a______0,S_______0;(填、或一

②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g=2H2OlH=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。

(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示

步驟I中通入Cl2的作用是________。

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時(shí),某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成:

1)寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。

2)②的反應(yīng)類型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))____________。

3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A.0.5molNO0.5molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)少于0.75NA

B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

D.agC2H4C3H6混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①“酸浸所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4金屬活動(dòng)性:Ni介于Fe、Cu之間。下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L1計(jì)算,pH11時(shí)ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2

7.6

9.4

Zn2

5.9

8.9

1酸浸時(shí)所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________

2除鐵時(shí),向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________

3)流程中需將濾渣、濾渣的洗滌液與除鐵后所得濾液合并,目的是________。

4)寫出還原過程中Na2SO3、稀H2SO4CoOH3反應(yīng)的離子方程式:________。

5)實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3,制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

6)請(qǐng)結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線,設(shè)計(jì)從氧化沉鈷后的濾液(含ZnSO4Na2SO4、NiSO4等)中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取適量濾液,____________________________,過濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、1.0 mol·L1 NaOH、1.0 mol·L1 H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =QkJ·mol1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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