【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關(guān)于電化學(xué)技術(shù)固定CO2新的反應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是

A.釕電極為負極，其電極反應(yīng)式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體

D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C-4e－=4Li＋+3CO2↑，故A正確；

B. 由題意可知，Li-CO2 電池有活潑金屬 Li，所以電解液為非水溶液飽和LiClO4－（CH3）2SO（二甲基亞砜）有機溶劑，故B錯誤；

C. 由圖可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體，故C正確；

D. 由圖可知，CO2的固定中的電極反應(yīng)式為：2Li2CO3=4Li＋+2CO2↑+O2+4e－，轉(zhuǎn)移4mole－生成3mol氣體，CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。

（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-離子空間構(gòu)型是___。

（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是___。

（4）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是___。

（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有___個P原子。

Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___ g·cm-3(列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔS＞0

B.常溫下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C.將1 mol Cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質(zhì)，圖示為部分裝置圖，下列說法不正確的是

A.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

B.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

C.若X為CuSO4溶液時，則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質(zhì)

D.若X為溴水，則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題：

(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當外電路通過0.5 mol e－時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______g。

②用該蓄電池作電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應(yīng)式是_________。

③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人有害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；

MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3

則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）

（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

①由圖1可知，該反應(yīng)△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序為_______________________。

②由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(MPa)2。

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