【題目】依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的方程式或填充合適的物質(zhì)。
⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣(主要含In2O3和Fe3O4)為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下:
已知:In2O3為兩性氧化物,在強(qiáng)堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。
①寫出“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:______。
②寫出“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:______。
⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù):
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
電離平衡常數(shù) | Ka1=1.2×10-2 Ka2=5.6×10-8 | 1.75×10-5 | 1.8×10-4 |
從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì),以實(shí)現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù):
難溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度積常數(shù) | 2×10-13 | 5.9×10-15 | 2.2×10-11 |
①?gòu)?/span>NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→NaCl。_______
【答案】In2O3+6OH-=2InO33-+3H2O InO33-+6H+===In(OH)3 HCOO-+H2SO3=== HCOOH+HSO3- NaOH Na2CO3
【解析】
(1)氧化銦廢渣(主要含In2O3和Fe3O4)堿浸發(fā)生In2O3+6OH-=2InO33-+3H2O,過(guò)濾除去Fe3O4,濾液中加鹽酸酸化,轉(zhuǎn)化成In(OH)3;
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱;
(3)根據(jù)溶度積判斷。
(1)①In2O3為兩性氧化物,在強(qiáng)堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在,“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:In2O3+6OH-=2InO33-+3H2O;
②InO33-鹽酸化后生成In(OH)3,“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:InO33-+6H+===In(OH)3;
(2)電離平衡常數(shù)越大,酸性越大,酸性:H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO3-,實(shí)現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化,只有通入SO2,該反應(yīng)的離子方程式:HCOO-+H2SO3=== HCOOH+HSO3-;
(3)Mn(OH)2是難溶物質(zhì),MnCl2+2NaOH→Mn(OH)2↓+2NaCl,Co(OH)2比Mn(OH)2更難溶,故選NaOH;
MnCO3難溶,MnCl2+Na2CO3=MnCO3↓+2NaCl,Mn(NO3)2易溶,不能用NaNO3,故選Na2CO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.22.4L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
D.a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用途廣泛。某探究小組同學(xué)以廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)為原料,在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取硫酸銅,再進(jìn)一步從所得溶液中獲得無(wú)水硫酸銅。
Ⅰ.制備晶體
(1)儀器M名稱為________。
(2)將反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,可采用的加熱方法是________。
(3)從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下:
①向溶液中加入________(填標(biāo)號(hào))至稀溶液pH約為4,過(guò)濾。
a. CuO b. NaOH溶液 c.
②將濾液________、________(填操作名稱)過(guò)濾、用乙醇洗滌、低溫干燥,得晶體。
(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________,并縮短干燥所需時(shí)間。
Ⅱ.制備無(wú)水
(5)灼燒法:實(shí)驗(yàn)室可在________(填儀器名稱)中灼燒,晶體制備無(wú)水。
(6)法:該方案采用如下圖裝置,________(填操作名稱)A使氣體進(jìn)入裝有晶體的硬質(zhì)玻璃管(已知:的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(7)法:相對(duì)灼燒法的優(yōu)點(diǎn)為________________。(寫出一點(diǎn)即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。
(1)寫出①溶液的電荷守恒:____________。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(3)常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素,各周期至少含有一種元素,且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同,與能夠形成原子之比為的化合物,是前四周期基態(tài)原子含有未成對(duì)電子數(shù)目最多的元素,與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
(1)、、三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
(2)與兩種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的化合物,則在這兩種化合物分子中,原子的雜化方式分別為______和______,且這兩種分子____(填選項(xiàng))。
A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子
(3)元素處于周期表的____區(qū),其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。
(4)元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為______。
(5)已知能溶于某濃度的硝酸中,得到藍(lán)色溶液的同時(shí),會(huì)逸出一種與互為等電子體的純凈氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實(shí),所得溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)槿芤褐泻杏?/span>、、三種元素形成的一種配位離子,試寫出該離子的結(jié)構(gòu)式______。
(6)由晶體的晶胞可知,離子呈簡(jiǎn)單立方堆積模型,形成立方體空隙,則離子對(duì)這些立方體空隙的填充率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素A、B、C、D,它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C,B與D分別是同主族元素。B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒。
(1)A的元素名稱是________,C的元素符號(hào)是________。
(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(3)C元素的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。
⑴Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成配合物;鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______;與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。
⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,它的晶體類型是______。
⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫出),平均每?jī)蓚(gè)立方體中含有一個(gè)K+,該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。
⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______,兩種晶體中空間利用率較高的是______。(填“圖乙”或“圖丙”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月27日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥,能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。
已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。
(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按=2,投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“>”或“<”)0;壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。
②在溫度為T1℃,向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng),起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,則在該溫度下,對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。
(4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2:CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1,該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,
CO濃度(mo1L-1) | H2濃度(mo1L-1) | 逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下,c2=____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。
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