用15 mol/LHNO3溶液配制500 mL1mol/L HNO3溶液時，不需用到的儀器是
[     ]
A．分液漏斗
B．膠頭滴管
C．燒杯
D．500 mL容量瓶
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
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（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的學生用鎂條與稀硫酸反應制取氫氣并研究標準狀況下1 mol氫氣的體積。

實驗用品：

儀器：電子天平、砂紙、水槽、100 mL燒杯、鐵架臺、單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）、銅絲、30 mL酸式滴定管、100 mL小口徑測氣管（見下圖）。

藥品：鎂條、水、15 mol·L-1的濃硫酸。

（1）本實驗用0.6 mol·L-1的硫酸進行反應，活動小組共需要480 mL該濃度的硫酸，寫出用15 mol·L-1的濃硫酸配制0.6 mol·L-1的硫酸時，還用到的儀器名稱和規(guī)格____________、____________、____________；需要15 mol·L-1的濃硫酸____________mL。

（2）選用上述儀器的藥品進行實驗，補寫下列實驗步驟：

①取一段鎂條，擦去氧化膜，稱量；

②用細銅絲包裹鎂條，銅絲的另一端插在單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）上；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________；

⑥待鎂條全部反應后，放置一段時間，調(diào)節(jié)測氣管中水面高度，使管中水面與水槽中水面相平，讀出氫氣體積。

（3）問題討論：

①在標準狀況下，其他操作都正常，為了保證實驗成功，取用的鎂條質量應小于_________________g，所用的稀硫酸應大于_________________mL。

②在標準狀況下，某學生進行了5次實驗，將實驗數(shù)據(jù)通過計算，結果如下：

實驗序號

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

H2的體積（L·mol-1）

23.45

22.41

22.38

22.39

22.42

則通過實驗驗證，標準狀況下，1 mol H2的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省正定中學高二第三次考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（11分）某實驗小組的同學為探究一氧化氮的性質，欲選用下列實驗裝置來制取一氧化氮。

A                    B             C            D
請回答下列問題：
（1）用上圖中所示的裝置制取一氧化氮，選用儀器連接的順序應是A接_________。
（2）現(xiàn)欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液時，要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還必須使用的一種玻璃儀器是                   。
（3）稀硝酸具有強氧化性，在常溫下就可以和銅發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。
（4）實驗開始時，該小組同學發(fā)現(xiàn)在燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，請你用化學方程式來表示產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的主要污染物。目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是              。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）某實驗小組的同學為探究一氧化氮的性質，欲選用下列實驗裝置來制取一氧化氮。

A                    B             C            D

請回答下列問題：

（1）用上圖中所示的裝置制取一氧化氮，選用儀器連接的順序應是A接_________。

（2）現(xiàn)欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液時，要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還必須使用的一種玻璃儀器是                   。

（3）稀硝酸具有強氧化性，在常溫下就可以和銅發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。

（4）實驗開始時，該小組同學發(fā)現(xiàn)在燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，請你用化學方程式來表示產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因：_________________________________________________。

（5）一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的主要污染物。目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是              。

 

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