Question

在18℃時(shí)，H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2、K₂=5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁=1.4×10^-7、K₂=2.7×10^-11，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
• B、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
• C、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
• D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由電離常數(shù)數(shù)據(jù)可知同種酸的K₁＞＞K₂，說明第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，所以多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定；電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)．

解答： 解：已知在18℃時(shí)，H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2、K₂=5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁=1.4×10^-7、K₂=2.7×10^-11，由電離常數(shù)數(shù)據(jù)可知同種酸的K₁＞＞K₂，說明第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，已知H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2＞H₂CO₃的K₁=1.4×10^-7；電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，則亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸；故C正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了多元弱酸的電離平衡常數(shù)及酸性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意對電離平衡常數(shù)含義的把握．