Question

根據環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定

CN^－被處理的百分率。

    現(xiàn)將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的濃度為0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據題意，寫出相關主要反應的離子方程式：

甲中的反應：                                                      

乙中的反應：                                                 

（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^－的處理效果。

丙裝置中的試劑是                ，丁裝置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^－被處理的百分率與實際值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率為               。

Answer 1

（1）甲中：CN^－+ClO^－  =  CNO^－+Cl^－ 

乙中：2CNO^－+6ClO^―+8H^＋=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）濃硫酸 ；除去Cl₂ ；防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入，干擾實驗.

（3）偏低； 前面裝置中殘留有CO₂未被完全吸收。   

（4）80%