根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正確的是( )
A.1 mol S(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol SO2(g)放出QkJ的熱量
B.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)與1 mol O2(g)的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低QkJ
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根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗,測定
CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.2 mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據(jù)題意,寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:
甲中的反應(yīng):
乙中的反應(yīng):
(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。
丙裝置中的試劑是 ,丁裝置的目的是 ;干燥管Ⅱ的作用是 。
(3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比
__________(填“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因: 。
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為 。
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下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )
A.砹(85號元素)是一種有色固體,HAt應(yīng)該不穩(wěn)定,且AgAt是有色難溶于水固體
B.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
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在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是( )。
A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 三氧化硫與水的反應(yīng)
C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng) D. 濃硫酸與銅片反應(yīng)
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為了測定某銅銀合金的成分,將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中,
待合金完全溶解后,收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體,并測得溶液中H+濃度為1mol/L。
假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL,試計算.
(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量。
(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是
A.NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Na2O2、KOH、Na3PO4 D.HCl、Fe2O3、MgCl2
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設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職,下列說法中正確的是( )
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C、常溫常壓下,和的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為3a/14·NA
D、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2 NA
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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
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