NaCl濃度(g/L)溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 7 | 3 | 1 | 0 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 11 | 8 | 4 | 3 | 4 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 21 | 17 | 11 | 12 | 13 | 15 | 30 | 65 | 95 |
分析 (1)二氧化鉛和濃鹽酸反應生成氯氣,同時生成氯化鉛和水;
(2)根據(jù)題意提供信息,仿照Fe3O4的氧化物形式書寫Pb3O4氧化物,把氧化物改寫成鹽的形式時,要把化合價較低的元素作為陽離子,把化合價較高的元素和氧元素組成酸根;
工業(yè)上生產(chǎn)鋅鋇白(ZnS•BaSO4)的過程中,會產(chǎn)生含CaSO4、PbSO4的廢渣,加入濃氯化鈉溶液和適量氯化鈣浸泡溶解,增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度,便于鉛、鈣元素的分離,PbSO4(s)+2Cl-(aq)═PbCl2(s)+SO42-(aq),過濾得到A為硫酸鈣,濾液B為溶解發(fā)生反應得到的溶液,PbC12+2Cl-=PbCl42-,加入氫氧化鈉溶液過濾得到PbOHCl沉淀,濾液為氯化鈉,在20%的氫氧化鈉溶液中加熱到60°C,得到濁液過濾得到PbO,
(3)浸泡溶解時采用95℃的高溫加快浸泡速率增加氯化鉛的溶解度;
(4)溶液C中的溶質為NaCl,在實驗室里,將溶質分離出來的方法是蒸發(fā)溶劑得到溶質固體,結合蒸發(fā)操作選擇玻璃儀器;
(5)CaSO4的損耗率為5%,最后得到干燥的CaSO4固體39.6g,設原混合物中硫酸鈣物質的量為x,硫酸鉛物質的量為y,結合硫酸根守恒計算得到.
解答 解:(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,說明二者反應生成氯氣,同時生成氯化鉛和水,反應方程式為PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)Pb在化合物里顯+2價或+4價,根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為:PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO•PbO2,
故答案為:2PbO•PbO2;
(3)浸泡溶解時采用95℃的高溫,其主要目的有增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度,便于鉛、鈣元素的分離,加快浸泡速率,
故答案為:增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度,便于鉛、鈣元素的分離;加快浸泡速率;
(4)上述分析可知,溶液C中的溶質主要成份是氯化鈉,化學式為:NaCl,在實驗室里,將溶質分離出來的實驗操作為蒸發(fā)結晶,需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒,
故答案為:NaCl;酒精燈、玻璃棒;
(5)實驗時,取用廢渣50.0g,實驗過程中PbSO4的轉化率為100%,CaSO4的損耗率為5%,最后得到干燥的CaSO4固體39.6g,設原混合物中硫酸鈣物質的量為x,硫酸鉛物質的量為y,列方程組得到:
136x+303y=50
x×(1-5%)+y=$\frac{39.6g}{136g/mol}$=0.29mol
x=0.25mol
y=0.05mol
則廢渣中PbSO4的質量分數(shù)=$\frac{0.05mol×303g/mol}{50.0g}$×100%=30.2%,
故答案為:30.2%.
點評 本題考查了物質分離提純、制備方案的分析判斷、實驗基本操作等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為防止水解,F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸 | |
B. | 少量的鈉保存在煤油中 | |
C. | 氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 | |
D. | 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) | |
B. | 0.1 mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) | |
C. | 0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
D. | 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿,可用作粘合劑和防火材料 | |
B. | 碘單質在苯中的溶解度較大,可用苯萃取碘水中的碘單質 | |
C. | 小蘇打可用于配制發(fā)酵粉,醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多 | |
D. | 濃硫酸具有強氧化性,不能干燥二氧化硫氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應的化學方程式為2X=3Y+Z | |
B. | t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡 | |
C. | 若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1 mol•L-1•min-1 | |
D. | 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 | |
B. | 乙酸和乙酸乙酯互為同分異構體 | |
C. | 油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 | |
D. | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應,在t1時縮小容器體積,并在t2時又達到平衡 | |
B. | 將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋 | |
C. | 表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系 | |
D. | 在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ① | ② | |||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑪ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
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