【題目】3d 能級上最多只能排布 10 個電子依據(jù)的原則是

A.泡利不相容原理

B.洪特規(guī)則

C.能量最低原則和洪特規(guī)則

D.能量最低原則和泡利不相容原理

【答案】A

【解析】

3d 能級上最多只能排布 10 個電子依據(jù)的原則泡利不相容原理,故答案選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量,單位kJ·mol-1。若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

HH

鍵能/kJ·mol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能________kJ·mol-1

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1

若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,電池工作原理為:Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+下列說法正確的是(

A. 電池放電時,Clb極穿過選擇性透過膜移向a

B. 電池放電時,b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e=Cr2+

C. 電池充電時,a極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+

D. 電池充電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe2+濃度降低0.1molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液,加水稀釋至體積為VL,測得兩溶液pH隨lg變化的情況如圖所示,下列說法錯誤的是

A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無限稀釋,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等

C. lg=3時,升高溫度,增大 D. HX 的電離程度:b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H,滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì),A呈黃綠色,C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C________,H______________。

(2)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

______________________________________。

______________________________________

(3)寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存,故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w,其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D,請寫出這兩個反應(yīng)方程式_________________,_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ (填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

(2)酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。

(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________(填化學(xué)式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、___________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于第三周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是(
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強

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