12．下列列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學(xué)式完全相符的是（　�。�
A．堿性氧化物   氧化鐵    Fe2O3B．酸性氧化物   干冰    CO2
C．酸    硫酸      H2SD．堿    純堿     Na2CO3

分析 A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
C． 酸指電離時(shí)所有陽離子都是氫離子的化合物，H2S為氫硫酸；
D．堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是指電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物．

解答 解：A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A正確；
B．二氧化碳的固體是干冰，其化學(xué)式是CO2，其名稱、俗名與化學(xué)式完全相符，故B正確；
C．硫酸（H2SO4）、氫硫酸（H2S）是硫元素的氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉可以電離出鈉離子和酸根陰離子，碳酸鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)基本概念、物質(zhì)分類，涉及氧化物、酸、堿、鹽等，題目難度不大，注意對(duì)概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的有DE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推斷正確的是（　　）
A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為75%D．反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-
B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2O2由于其具有咸味且價(jià)格便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應(yīng)的還原劑是HI，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應(yīng)的NaNO2為0.2mol
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個(gè)反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下進(jìn)行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH-、NO2-、NO3-，且第三種離子與NO2-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是③．
①壓強(qiáng)不再變化
②A的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
③氣體密度不再變化
④A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量是2.4mol．
（5）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為n（A）=n（B）．

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