11．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A．
制取二氧化氮		B．
制取氨氣
C．
制乙酸乙酯		D．
制乙烯并檢驗(yàn)

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)；
B．氯化銨與堿石灰加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度��；
C．導(dǎo)管在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸；
D．制備乙烯在170℃乙醇發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)，則圖中排水法不能收集，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨與堿石灰加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小．圖中固體加熱、向下排空氣法可制備，故B正確；
C．導(dǎo)管在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，應(yīng)在液面上防止倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．制備乙烯在170℃乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，圖中缺少溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
D．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（　�。�
A．過(guò)濾B．滲析C．萃取D．蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．Na2CO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．KHSO4溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無(wú)色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽(yáng)離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知：
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)分解為兩種氧化物；
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
（4）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是若無(wú)鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K+）應(yīng)不小于0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下的平衡常數(shù)K=125
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為5Q kJ
D．其他條件不變，若開(kāi)始時(shí)c（N2O5）=10mol/L，則達(dá)平衡后c（N2O5）=5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無(wú)沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子
D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　�。�
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多無(wú)法

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