11．如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素．下列說法正確的是
（　　）
甲乙
丙丁
戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價(jià)鍵的化合物

分析 甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素，則乙為O元素，由元素在周期表中的相對位置可知，甲為C元素，丙為P元素，丁為Cl，戊為Br．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
B．Cl原子核外電子數(shù)為17，Br原子核外電子數(shù)為35；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．碳在空氣中燃燒生成CO或二氧化碳．

解答 解：甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素，則乙為O元素，由元素在周期表中的相對位置可知，甲為C元素，丙為P元素，丁為Cl，戊為Br．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：甲＞乙，故A正確；
B．Cl原子核外電子數(shù)為17，Br原子核外電子數(shù)為35，二者核外電子數(shù)相差35-17=18，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸＞磷酸，故C錯(cuò)誤；
D．碳在空氣中燃燒生成CO或二氧化碳，二者均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)暈元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中陰極：2H++2e--→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質(zhì)量為0.721g．求原混合物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＜Y
C．產(chǎn)生H2量：X＞YD．反應(yīng)片刻后速率：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中的還原劑是S2-，n的值為1．
（2）RO3n-中R的化合價(jià)為+5．
（3）R元素原子的最外層電子數(shù)為7，它在周期表中可能處于第VIIA族．
（4）R元素的氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”、“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“立方烷”是一祌新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（碳、氫原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子）．請問答：
（1）該“立方烷”的分子式為C8H8
（2）該“立方烷”的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷
互為同分異構(gòu)體，則該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有ABC（從A、B、C、D中選擇）
A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng) B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能發(fā)生取代反應(yīng)  D．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）物質(zhì)X足量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（ OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，調(diào)節(jié)pHCaCO3若只Ph到5.4，過濾得到Al（ OH）3．
（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向    A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3•6H2O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體．
（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．電解Al2O3冶煉鋁時(shí)，陽極材料是石墨或碳，陽極需要定期更換，其原因是電極材料碳和電解過程中生成的氧氣發(fā)生反應(yīng)使電極損耗．

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