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16．相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述正確的是（　　）
A．反應起始時速率：X=YB．反應消耗鎂的量：X＜Y
C．產生H2量：X＞YD．反應片刻后速率：X＞Y

分析 相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物質的量相同，足量金屬鎂反應產生氫氣的物質的量相同，氫離子濃度不同，開始時反應速率X比Y快，反應放熱多，溶液溫度高，反應速率加快，據(jù)此分析．

解答 解：A、相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氫離子濃度比Y大，反應速率快，故A錯誤；
B、足量金屬鎂反應產生氫氣的物質的量相同，消耗Mg的量相同，給B錯誤；
C、足量金屬鎂反應產生氫氣的物質的量相同，故C錯誤；
D、氫離子濃度不同，開始時反應速率X比Y快，X反應放熱多，溶液溫度高，反應速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響反應速率的因素，注意相同濃度相同體積的一元強酸和弱酸與足量金屬反應，生成氫氣的量相同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室內空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產品，如泡沫絕緣體材料制成的辦公用具、木材膠黏劑、化纖地毯及書報、油漆等釋放出的氣體，其中最多的是（　　）
A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的（　　）
A．X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿足8電子結構的
B．工業(yè)上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
C．其離子半徑大小：Z＞Y＞X
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素．下列說法正確的是
（　　）
甲乙
丙丁
戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學通式為：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.3300g固體．②另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.1000mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00mL．③另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）實驗室檢驗Fe3+常用的方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．
（3）通過計算確定PAFC的化學式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（寫出計算過程，m為聚合度，不必求出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質容器盛裝．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某�；瘜W學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO4溶液
②乙同學將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

①認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測定限定體積氣體Y中H2 的含量（標準狀況下約有28mLH2），除可用測量H2 體積的方法外，可否選用稱量質量的（用中學化學實驗室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．黑色金屬材料是工業(yè)上對鐵、鉻和錳的統(tǒng)稱，這三種金屬都是冶煉鋼鐵的主要原料，回答下列問題．
（1）基態(tài)鉻原子有6個未成對電子；一價錳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；晶體鹽是一種配合物，化學式為Kx[Fe（CN）]Y•3H2O，該配合物中配體的化學式為CN-，與該配體互為等電子的分子有N2（舉一例）．
（2）酸性KMnO4能將甲苯氧化為苯甲酸，甲苯中碳原子的雜化軌道類型為sp3；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分異構體，但沸點比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子間存在氫鍵，熔點、沸點增大；
高錳酸的結構式為它屬于強（填“強”或“弱”）酸．

（3）Fe3+是H2O分解的催化劑，已知下列鍵能數(shù)據(jù)；
化學鍵H-OO-OO-O
鍵能/（J．mol-1） 163 142 438
①1molH2O中含α鍵的數(shù)目為2mol．
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），該分解反應為放（填“放”或“吸”）熱反應．
（4）每個金屬鉻晶胞中有2個Cr原子，則晶胞中Cr原子的配位數(shù)為8；其晶胞邊長為αcm，則鉻單質約密度為$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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