【題目】下列實驗目的能實現(xiàn)的是

A.實驗室制備乙炔B.實驗室制備氫氧化亞鐵C.實驗室制取氨氣D.實驗室制取乙酸丁酯

【答案】C

【解析】

A．反應劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔，故A錯誤；

B．Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；

C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D．乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃，則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.反應停止了B.正逆反應速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是___（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應為___→D。

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組從有機廢液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程圖：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的化學式是_______________。

(2)振蕩的目的是_______________。

(3)分液操作需要的玻璃儀器有__________。

(4)寫出水層中有關物質(zhì)與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列計算：

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________（保留2位小數(shù)，下同）。

53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）。

54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________（寫出計算過程）。

55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？

_________________________（富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25）（寫出計算過程）

（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？__________________________（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化學平衡常數(shù)表示為K=，有關化學平衡常數(shù)說法正確的是（ ）

A.由表達式可知c(CO)與c(CO)增大時，K值增大

B.其他條件不變時，溫度升高，K值增大

C.化學平衡向右移動，K值增大

D.K值變化，化學平衡一定發(fā)生了移動

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