【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=AlOH3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)AlOH3的質(zhì)量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為21

【答案】D

【解析】試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═AlOH3,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2Od線表示HCO3-減少,此階段AlOH3不參與反應(yīng)。ANa2CO3,NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O═AlOH3,A正確;B.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的,B正確;C.鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+AlOH3知,nAlOH3=nNaAlO2=nHCl)=0.05mol,m[AlOH3]=0.05mol×78g/mol=3.9gC正確;D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═AlOH3CO32-+H+═HCO3-,可知CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為11,但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比,D錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該合金可能是( 。
A.鎂鋁合金
B.鋁鋅合金
C.鐵鋅合金
D.硅鐵合金

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【題目】下列分子中,電子總數(shù)不為18的是

A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。某校化學(xué)興趣小組,利用工業(yè)燒渣為原料,設(shè)計(jì)如下制備硫酸亞鐵的方案。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:

1)燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到了稀硫酸。他們?cè)谂渲扑璧南×蛩釙r(shí)使用了自來(lái)水,有同學(xué)提出自來(lái)水中含有少量的Cl-,會(huì)影響到制出的FeSO4 的純度。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明已配制的稀硫酸中混有Cl-

_______________________。

(2)過(guò)程灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是___________

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液

(3)X , 此時(shí)濾液N 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。檢驗(yàn)溶液Q 中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(4)操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾( 填操作名稱)、 、干燥。

(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴(yán)重貧血患者共需補(bǔ)充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當(dāng)于需要綠礬的質(zhì)量為_________。

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【題目】在下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( )

A.苯酚和苯 B.甲烷和2,2-二甲基丁烷

C.乙二醇和丙三醇 D1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷

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【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷1 mol,該氯代烷能和6 mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,該烴可能是(

A丙烯 B丙炔 C1-丁炔 D1,3-丁二烯

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【題目】【化學(xué)選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、BW、DL為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,E元素在周期表中的位置為_________,寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為____________,常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成,當(dāng)消耗2molI-時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫出該反應(yīng)方程式_____________,若將1molDA1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+ SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

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【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色,那么由此得出的下列結(jié)論,錯(cuò)誤的是(  )
A.該晶體中一定含有SCN
B.Fe3的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)
C.Fe2被Cl2氧化為Fe3
D.Fe3與SCN能形成紅色的物質(zhì)

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