12.有以下微粒:${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar,其中
(1)互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
(4)寫出上述微粒中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO42+2H2O.

分析 (1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素;
(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
(3)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
(4)根據(jù)元素周期律:周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng),從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,元素非金屬性逐漸減弱.

解答 解:(1)同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱,上述微粒屬于同種元素的只有${\;}_{8}^{16}$O;${\;}_{8}^{18}$O,所以互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O;${\;}_{8}^{18}$O;故答案為:${\;}_{8}^{16}$O;${\;}_{8}^{18}$O;
(2)在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),所以質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是4020Ca 和 4018Ar;故答案為:4020Ca、4018Ar;
(3)根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),4020Ca中中子數(shù)=40-20=20、${\;}_{17}^{37}$Cl中中子數(shù)=37-17=20,所以中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是4020Ca和${\;}_{17}^{37}$Cl,故答案為:4020Ca;${\;}_{17}^{37}$Cl;
(4)上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),該酸為HClO4,Ca的金屬性最強(qiáng),則Ca(OH)2的堿性最強(qiáng),反應(yīng)的方程式:2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO42+2H2O,故答案為:2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO42+2H2O.

點(diǎn)評 本題主要考查的是同位素的概念,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系,難度不大,判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.可逆反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個(gè),達(dá)到新平衡時(shí),可能引起下列變化,這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
①I2(g)濃度減小  ②混合氣顏色變淺  ③I2(g)轉(zhuǎn)化率增大  ④HI(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大  ⑤I2(g)+H2(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將鈉投入滴有酚酞的水中,反應(yīng)現(xiàn)象很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì).回答下列問題:
(1)能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上;
(2)能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是滴有酚酞的水變紅;
(3)該反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
D.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl>I的是(  )
A.Cl2+2I-→2Cl-+I2B.酸性:HClO3>HIO3C.酸性:HClO4>HIO4D.穩(wěn)定性:HCl>HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.在下列藥品中:①FeCl2溶液;②AgNO3溶液;③金屬Na;④氯水;⑤稀氫氧化鈉溶液;⑥濃硝酸.
(1)應(yīng)保存在廣口瓶中的是③,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中的是②④⑥;
(2)需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是①④;
(3)不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是⑤;
(4)取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是( 。
A.
向含有H+,Al3+,Mg2+的溶液中,逐漸加入NaOH溶液
B.
向Al2(SO43溶液中加入Ba(OH)2溶液
C.
物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)
D.
向AlCl3溶液中加氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖
(1)三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(2)導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成;
(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其目的是防止倒吸;錐形瓶中蒸餾水的作用:吸收溴化氫;向錐形瓶中加入AgNO3溶液,出現(xiàn)沉淀,其離子方程式是Ag++Br-=AgBr↓.
(4)采用冷凝管的作用是冷凝回流,干燥管的作用是吸收HBr與Br2,防止污染空氣;
(5)反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液,作用 是除去溴苯中Br2等雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OB.2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD.CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

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