17．在下列藥品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金屬Na；④氯水；⑤稀氫氧化鈉溶液；⑥濃硝酸．
（1）應(yīng)保存在廣口瓶中的是③，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中的是②④⑥；
（2）需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是①④；
（3）不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
（4）取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是③．

分析 （1）固體存放在廣口瓶中，見(jiàn)光易分解的物質(zhì)需避光保存；
（2）容易變質(zhì)的藥品要現(xiàn)用現(xiàn)配；
（3）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有粘性的物質(zhì)，不易用玻璃塞；
（4）金屬鈉、鉀等剩余后要放回原瓶．

解答 解：（1）③金屬Na為固體藥品，應(yīng)存放在廣口瓶中，硝酸銀、濃硝酸以及氯水見(jiàn)光容易分解，需保存在棕色試劑瓶中，故答案為：③；②④⑥；
（2）在空氣中容易變質(zhì)的物質(zhì)需要現(xiàn)用現(xiàn)配，不利于存放或有毒的藥品需要現(xiàn)用現(xiàn)配，故答案為：①④；
（3）氫氧化鈉長(zhǎng)時(shí)間存放容易粘連玻璃塞，需要保存在橡膠塞的試劑瓶中，故答案為：⑤；
（4）金屬鈉、鉀等，剩余后不能隨意處理，需要放回原瓶，故答案為：③．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)試劑存放要依據(jù)物質(zhì)自身的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，降低或杜絕物質(zhì)變性、自然損耗，方便試劑取用是我們的總原則．因此我們要考慮試劑瓶瓶質(zhì)、瓶口、瓶塞、瓶體顏色、防護(hù)性試劑與環(huán)境措施等諸多方面的問(wèn)題，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求作答：
（1）NaHSO4（寫在水溶液中電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）H2CO3（寫電離方程式）H2CO3?HCO3-+H+
（3）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（6）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，原因是（用化學(xué)方程式回答）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（7）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（8）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率
C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．試液最終變?yōu)榧t色B．試液不變色
C．試液直接褪為無(wú)色D．試液先變紅，后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：鎂，氯氣，氯化銅，硫酸，硫酸銅，氧化鈣，氫氧化鉀，氧化鋁，蔗糖，酒精，甲烷，醋酸，鹽酸，氯化氫，鐵，二氧化硫，七氧化二錳，葡糖糖，一氧化碳，硅．
（1）按組成分類：屬于混合物的是鹽酸；屬于單質(zhì)的是鎂、氯氣、鐵、硅；屬于有機(jī)化合物的是蔗糖、酒精、甲烷、醋酸、葡糖糖；屬于無(wú)機(jī)酸性氧化物的是二氧化硫、七氧化二錳；屬于無(wú)機(jī)堿性氧化物的是氧化鈣；屬于不成鹽氧化物的是一氧化碳；屬于無(wú)機(jī)酸的是硫酸、氯化氫；屬于無(wú)機(jī)堿的是氫氧化鉀；屬于無(wú)機(jī)鹽的是氯化銅、硫酸銅．
（2）按溶解性分類，屬于易溶物的是氯化銅、硫酸、硫酸銅、氫氧化鉀、蔗糖、酒精、醋酸、鹽酸、氯化氫、二氧化硫、七氧化二錳、葡糖糖，屬于難溶物的是鎂、氧化鋁、鐵、一氧化碳、硅．
（3）按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是鎂、氯化銅、硫酸銅、氧化鈣、氫氧化鉀、氧化鋁、蔗糖、鐵、硅，屬于液態(tài)的是硫酸、酒精、醋酸、鹽酸、七氧化二錳，屬于氣態(tài)的是氯氣、甲烷、氯化氫、二氧化硫、一氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．相同條件下，體積之比為1：4的CH4和NH3兩種氣體，其分子數(shù)之比為1：4，原子數(shù)之比為5：16，氫原子的數(shù)目比為1：3，密度比為4：17，兩種氣體的質(zhì)量之比為4：17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A，若溶液未變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是2FeCl3+Fe═3FeCl2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖1所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色．由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是FeCl2易被空氣中的氧氣氧化為FeCl3而變質(zhì)，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖2所示裝置，用煮沸的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是用產(chǎn)生的氫氣排盡試管A、B中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．BC段為Fe3+的變化曲線
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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同步練習(xí)冊(cè)答案