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13．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

分析 根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳與水，屬于氧化反應，故A錯誤；
B、乙醇在Cu的催化氧化下生成醛和水，屬于氧化反應，故B錯誤；
C、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應屬于取代反應，故C正確；
D、乙烯與氫氣發(fā)生反應生成乙烷，屬于加成反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數相等，但質子數不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的堿與最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸反應的化學方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用如圖所示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉和6mol•L-1的鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去．）

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉（或鐵粉）；燒瓶B的作用是產生水蒸氣；燒瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）
（2）實驗時，長頸漏斗H中應加入6mol/L的稀鹽酸U型管G的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸氣
（3）裝置I中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）AB；當反應轉移了4mol電子時，試管D中收集到的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率
B．可逆反應A（g）?B（g）+C（g），增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降溫，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W
B．ZW2電子式為
C．片狀Y在空氣中點燃時現象不劇烈
D．已知XW2熔點為-107℃、沸點為12.5℃，熔融時不導電，可說明固態(tài)XW2為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．BC段為Fe3+的變化曲線
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．海水經過加堿、加酸、濃縮結晶、過濾干燥、電解制得金屬鎂
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
D．金屬鎂著火時，可以用二氧化碳滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某炔烴與H2充分加成后的產物為，此炔烴可能的結構有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一周期主族元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）
實驗內容實驗現象離子方程式
1
2
3
4
5
（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強弱，請你設計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；．
（5）實驗結論：同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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